Question

根據熱化學方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是

A. S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B. S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－1,則a<b

C. 1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】硫燃燒是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態硫的能量高于固態硫的能量，所以氣態硫燃燒放出的熱量多余固態硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。