在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是( )
| 化學方程式 | 平衡常數K |
F2＋H2 2HF | 6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr | 1.9×1019 |
| I2＋H22HI | 8.7×102 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是
| A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：
| 容器編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 平衡時體系 能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，下列說法正確的是( )
| A．圖甲中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度 |
| B．圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強 |
| C．圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度 |
| D．圖乙中t2時刻發生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
| A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率 |
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一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反應過程如圖：
下列說法正確的是（ ）。
| A．t1 min時正、逆反應速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 |
C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是( )
| A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 |
| B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 |
| C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 |
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可逆反應mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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下列反應中符合下圖圖像的是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) |
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0) |
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0) |
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0) |
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