納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
| A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是
| A．達平衡后，若升溫，平衡左移 |
| B．達平衡后，加入催化劑則C%增大 |
| C．化學方程式中a+b＞c+d |
| D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。
下列說法錯誤的是：
| A．前20分鐘反應物的轉化率為50% |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大 |
| D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或解釋不正確的是
A．等物質的量濃度的下列溶液中，
由大到小的順序是
B．室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何溫度下都能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（ ）
| A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
| B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)的反應中，經5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )
| A．2∶3∶2∶3 | B．2∶2∶3∶3 |
| C．3∶1∶2∶2 | D．3∶1∶2∶3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是 （ ）。
A． v（NH3）＝v（O2） |
B． v（O2）＝v（H2O） |
C． v（NH3）＝v（H2O） |
| D．v（O2）＝v（NO） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是( )
| 化學方程式 | 平衡常數K |
| F2＋H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr | 1.9×1019 |
| I2＋H22HI | 8.7×102 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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