一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反應過程如圖：
下列說法正確的是（ ）。
| A．t1 min時正、逆反應速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 |
C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動 |
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發生反應：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是( )
| A．平衡時NO2體積分數：甲＜乙 |
| B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 |
| C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是
| A．達平衡后，若升溫，平衡左移 |
| B．達平衡后，加入催化劑則C%增大 |
| C．化學方程式中a+b＞c+d |
| D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高 |
| B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是( )
| 化學方程式 | 平衡常數K |
F2＋H2 2HF | 6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr | 1.9×1019 |
| I2＋H22HI | 8.7×102 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)
aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是( )
甲 乙
| A．圖甲，p1>p2，a<3 |
| B．圖甲，T1<T2，Q>0 |
| C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體 |
| D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是( )
| A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是( )
A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
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