Question

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d

D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

A

解析試題分析：A、溫度T₂首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此溫度是T₂大于T₁。溫度高C的百分含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以達(dá)平衡后，加入催化劑C%不變，B不正確；C、壓強P₁首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明P₁大于P₂，壓強高C的百分含量低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此a+b＜c+d，C不正確；D、達(dá)平衡后，減少A的量平衡不移動，因為濃度改變才能影響平衡狀態(tài)，D不正確，答案選A。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響