NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是( )
| A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 |
| B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 |
| C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。
下列說法錯誤的是：
| A．前20分鐘反應物的轉化率為50% |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大 |
| D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或解釋不正確的是
A．等物質的量濃度的下列溶液中，
由大到小的順序是
B．室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何溫度下都能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：
①CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數據：
| 溫度 | 轉化率（%） | 物質的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | | 10 | 0.05 | 0.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發生下列反應:2HI
H2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（ ）
| A．等于5 s | B．等于10 s | C．大于10 s | D．小于10 s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是 （ ）。
A． v（NH3）＝v（O2） |
B． v（O2）＝v（H2O） |
C． v（NH3）＝v（H2O） |
| D．v（O2）＝v（NO） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是( )
| 化學方程式 | 平衡常數K |
F2＋H2 2HF | 6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr | 1.9×1019 |
| I2＋H22HI | 8.7×102 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 |
| D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) | C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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