Question

6．用銅和濃硫酸反應，得到SO₂的體積為2.24L（標準狀況）．
（1）試計算被還原的硫酸的物質的量．
（2）將得到的CuSO₄溶液加水配成500mL溶液，則500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，發生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，由反應可知，一半硫酸作氧化劑被還原，并結合反應及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，發生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，濃硫酸被還原生成二氧化硫，因此被還原的硫酸的物質的量等于二氧化硫的物質的量，即被還原的硫酸的物質的量為0.1mol，
答：被還原的硫酸的物質的量為0.1mol；
（2）根據反應式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知生成的硫酸銅的物質的量等于SO₂的物質的量，都是0.1mol，所以硫酸銅的濃度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物質的量濃度是0.2mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．