Question

16．在50ml 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：
（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化濃度不變
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28g，陰極上的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）如果兩個(gè)電極都是Cu片，電解硫酸銅溶液時(shí)，實(shí)際上是電鍍，陽(yáng)極上溶解的Cu和陰極析出的Cu質(zhì)量相等；
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，電解時(shí)陰極上銅離子放電生成Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算析出Cu的質(zhì)量．

解答 解：（1）如果兩個(gè)電極都是Cu片，電解硫酸銅溶液時(shí)，實(shí)際上是電鍍，陽(yáng)極上溶解的Cu和陰極析出的Cu質(zhì)量相等，所以相當(dāng)于硫酸銅不參加反應(yīng)，則溶液濃度不變，故答案為：濃度不變；
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，電解時(shí)陰極上銅離子放電生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得m（Cu）=$\frac{0.04mol}{2}×64g/mol$=1.28g，
故答案為：1.28；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，側(cè)重考查分析及計(jì)算能力，注意電解中如果陽(yáng)極是較活潑金屬，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．