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16．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液顯堿性，其酸式酸根離子的電離程度小于水解程度．則[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]（填“＞”“＜”）

分析 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液顯堿性，其酸式酸根離子的電離程度小于水解程度，導致酸根離子濃度小于酸濃度，據此分析解答．

解答 解：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液顯堿性，其酸式酸根離子的電離程度小于水解程度，導致酸根離子濃度小于酸濃度，但其濃度都較小，所以存在[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]，
故答案為：＜；＜；＜．

點評 本題考查離子濃度大小比較，正確獲取題給信息并利用信息是解本題關鍵，注意弱酸酸式酸根離子水解程度和電離程度都較小，多元弱酸第一步水解程度大于第二步水解程度，根據溶液酸堿性判斷酸式酸根離子水解程度和電離程度相對大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用銅和濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）．
（1）試計算被還原的硫酸的物質的量．
（2）將得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，則500mLCuSO4溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某電中性溶液中含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，其中K+、Mg2+、Cl-的個數比為5：2：3，則溶液中Mg2+與SO42-的個數比為（　　）
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

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11．對于任意一個化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．加入一種反應物B．增大體系的壓強C．升高溫度D．擴大容器體積

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1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　　）
A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．由反應①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應①②轉移的電子數相同
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有科學家認為：硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關硅可能成為新型能源的依據的敘述中不正確的是（　　）
A．自然界存在大量硅單質
B．自然界的硅易開采，且可再生
C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質燃料
D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產物對環(huán)境的污染容易有效地控制

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外學習小組在學習了Na2O2與CO2的反應后，認為Na2O2與SO2應該也可以反應．他們設計了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進行實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物，請按要求回答下列問題．

寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入C中與Na2O2反應，還可以吸收尾氣在通入足量的SO2與Na2O2充分反應后，他們對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3；假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假設1成立，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）為進一步確定C中反應后固體產物的成分（Na2O2已反應完全），甲同學設計了如下實驗：

甲同學由此得出結論：產物是Na2SO4，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強氧化性，硝酸可以將BaSO3沉淀氧化為BaSO4
（3）乙同學設計了如下實驗驗證假設3成立，請幫助他完成下表．
實驗步驟現象
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．固體全部溶解
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．產生白色沉淀
步驟②中將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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