Question

1．8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂的反應中，若有8mol的NH₃被氧化，則（　　）

• A． 有3 molCl₂被還原
• B． 氧化產物為1mol
• C． 氧化產物為8mol
• D． 生成N₂ 4mol

Answer 1

分析 在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有$\frac{1}{4}$的起還原劑作用，$\frac{3}{4}$的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應，以此解答．

解答 解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，由方程式可知，當有1molN₂生成時，有8molNH₃參加反應，其中有2molNH₃被氧化，則有2mol N₂生成，發生氧化反應的NH₃的物質的量是4mol．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應概念及計算，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，關鍵根據化合價變化判斷．