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12．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲基中含電子數目為10NA
B．標準狀況下，11.2L己烷所含有的分子數為0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數為3NA個
D．常溫下，4gCH4含有2NA個C-H共價鍵

分析 A.1個甲基中含有9個電子；
B．標況下己烷為液體；
C．根據乙烯和丁烯的最簡式進行計算含有的原子總數；
D．計算CH4的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4個C-H共價鍵來分析；

解答 解：A.1個甲基中含有9個電子，1mol甲基中含電子數目為9NA，故A錯誤；
B．標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合氣體含有1mol最簡式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數為3NA個，故C正確；
D.4gCH4的物質的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4個C-H共價鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即NA個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，注意甲基沒有發生電子的轉移，注意標準狀況下物質的狀態是解題關鍵，側重考查學生分析能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　　）
A．若分子數相等，則體積相等B．若原子數相等，則中子數相等
C．若質量相等，則質子數相等D．若體積相等，則質量數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2015年我國藥物化學家屠呦呦因發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．每個青蒿素分子中含有4個六元環
C．異胡薄荷醇可發生消去反應、加成反應
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素．原子序數依次增大，X是原子半徑最小的，元素，元素Y的原子最外層電了數是其電子層數的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（　　）
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質與Z的單質在暗處能劇烈反應
C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對應的橫線上（不必寫化學方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是幾種烴的球棍模型（球表示碳原子，氫原子省略）．

（1）屬于烷烴的是BD
（2）分子中氫原子數最少的EF
（3）上面模型3種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅但質量減小的是（　　）
A．NaOH溶液B．CH3COOHC．水D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該興趣小組設計了如圖1實驗裝置，進行實驗．

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（2）小組成員發現，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時（t）的關系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示ClO-離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中．

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