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3．2015年我國藥物化學家屠呦呦因發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	異胡薄荷醇遇FeCl₃溶液顯紫色
	B．	每個青蒿素分子中含有4個六元環
	C．	異胡薄荷醇可發生消去反應、加成反應
	D．	青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在

分析 A．酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應；
B．青蒿素分子中含有3個六元環；
C．異胡薄荷醇含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質；
D．青蒿素中含有酯基，能發生水解反應．

解答解：A．酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應，該物質中不含酚羥基，所以不能發生顯色反應，故A錯誤；
B．青蒿素分子中含有3個六元環、1個七元環，故B錯誤；
C．異胡薄荷醇含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質，能發生加成反應、氧化反應、取代反應、消去反應，故C正確；
D．青蒿素中含有酯基，能發生水解反應，所以在熱的酸、堿溶液中均能發生水解反應，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是B，注意環中原子個數，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是HCO₃^-和CO₃^2-；
（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O）；
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在A中進行加熱．
A．試管　　　B．蒸發皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO₃^-不能與BaCl₂產生沉淀所測得碳元素質量分數不準確（或因為碳銨中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于石油和石油化工的說法錯誤的是（　�。�

	A．	石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物
	B．	石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物
	C．	石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產品乙烯
	D．	實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（　　）

	A．	該有機物的分子式為C₉H₈O₃
	B．	1mol該有機物與H₂發生加成時最多消耗H₂5mol
	C．	1mol該有機物與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH2mol
	D．	1mol該有機物與足量濃溴水反應時最多消耗Br₂3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應用十分廣泛，工業上用鋁土礦生產鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應．
下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強堿性溶液中發生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發生的電極反應方程式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO₂，可析出Al（OH）₃，反應的化學方程式如下：NaAlO₂+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+NaHCO₃在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為

，屬于弱電解質的是H₂O、Al（OH）₃．
（5）工業上采用石墨為電極點解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點解過程中需時常補充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優點，成為國內外研究熱點，其原理如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl₃（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al₂O₃與焦炭的混合物加入高溫反應容器中，通入AlCl₃氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應容器中．
③分離出鋁，并將AlCl₃（g）通入到高溫反應容器中循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷元素在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）P原子價電子排布圖為

．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如圖1：

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp³；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質可用于圖2所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²、sp³；一個A分子中手性碳原子數目為3．
（3）在圖1中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl₅是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl₃的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp³雜化，PCl₃分子中P原子有一對孤電子對，PCl₄⁺中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖3所示，立方體的晶胞邊長為a pm，N_A為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．
（5）PBr₅氣態分子的結構與PCl₅相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr₅熔體能導電的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列古代發明與所給化學變化對應錯誤的是（　�。�

選項	古代發明	化學變化
A	生產陶瓷	SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
B	黑火藥爆炸	S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
C	濕法煉銅	CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
D	用谷物釀酒	（C₆H₁₀O₅）_n→C₆H₁₂O₆→CH₃CH₂OH

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol甲基中含電子數目為10N_A
	B．	標準狀況下，11.2L己烷所含有的分子數為0.5N_A
	C．	14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數為3N_A個
	D．	常溫下，4gCH₄含有2N_A個C-H共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
	B．	a點所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	C．	當加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
	D．	b點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

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