Question

19．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
• B． a點所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． 當加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
• D． b點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

Answer 1

分析 A．a點加入10mLHA溶液，溶質為NaA，A^-的水解程度減小，則c（HA）＜c（A^-）；
B．a點溶質為NaA溶液，根據物料守恒判斷；
C.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH^-），根據a點溶液的pH計算；
D．b點溶質為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度較小，則c（HA）＞c（H⁺）．

解答 解：A．a點時氫氧化鈉與HA恰好反應生成NaA，由于A^-的水解程度減小，則c（HA）＜c（A^-），故A錯誤；
B．a點所示溶液中溶質為NaA，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確；
C．當加入HA溶液10mL時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8.7}}$mol/L=1.0×10^-5.3mol•L^-1＞1.0×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D．b點加入20mLHA溶液，反應后溶質為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度較小，則c（HA）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．