Question

2．相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是（　　）

• A． 若分子數相等，則體積相等
• B． 若原子數相等，則中子數相等
• C． 若質量相等，則質子數相等
• D． 若體積相等，則質量數相等

Answer 1

分析 ¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的分子構成，一個¹²C¹⁸O分子是由一個¹²C原子和一個¹⁸O原子構成，¹²C原子內有6個質子，6中子，¹⁸O原子內有8個質子和10個中子，一個¹²C¹⁸O分子中有14個質子、16個中子，相對分子質量是30；
一個¹⁴N₂分子是由2個¹⁴N原子構成，¹⁴N原子內有7個質子和7個中子，一個¹⁴N₂分子中有14個質子和14個中子，相對分子質量是28．
A．相同條件下，氣體分子數目之比等于氣體體積之比；
B．NO和N₂都是雙原子分子，若原子數相等，則分子數相等，但中子數不相等；
C．NO和N₂的摩爾質量不相等，根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的物質的量不相等；
D．相同條件下，氣體分子數目之比等于氣體體積之比．

解答 解：相同狀況下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，計算其摩爾質量M（¹²C¹⁸O）=30g/mol，M（¹⁴N₂）=28g/mol，
A．依據阿伏伽德羅定律內容可知，同溫、同壓、同體積的氣體，氣體物質的量相同，所含分子數相同，若兩種氣體的分子數相同，則體積相同，故A正確；
B．若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體的分子數也相同，由于一個¹²C¹⁸O分子和一個¹⁴N₂分子中的中子數不同，所以，兩種氣體的中子數不相等，故B錯誤；
C．若兩種氣體質量相等，因為分子的相對分子質量不同，分子質量不同，分子的個數不同，又因為每個分子中含有相同的質子數是14，所以，兩種氣體的質子數不相等，故C錯誤；
D．若兩種氣體體積相等，氣體物質的量相同，M（¹²C¹⁸O）=30g/mol，M（¹⁴N₂）=28g/mol，兩者質量數不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．