Question

2．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發生如下反應：請針對以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時有白煙產生，則：
①Y的化學式是H₂；
②生成固體C的化學方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學式為SO₂；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發生反應的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③將B與某氣體單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結合轉化關系可知Y為H₂；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、B為SO₂，以此解答該題．

解答 解：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結合轉化關系可知Y為H₂，
①由以上分析可知Y為H₂，故答案為：H₂；
②生成固體C的化學方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、B為SO₂，
①由以上分析可知B為SO₂，故答案為：SO₂；
 ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，生成NaHS，所發生反應的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，故答案為：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③將B與某氣體單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，一般可通入氯氣，生成硫酸和鹽酸，該反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確常見元素化合物及其性質是解本題關鍵，注意某些化學反應產物與反應物的量有關，知道常見元素化合物特殊性質，題目難度不大．