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13．環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境問題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放或?qū)ψ匀唤缥锂a(chǎn)過度開采引起的．對(duì)于下列環(huán)境問題的治理不正確的是（　　）
A．溫室效應(yīng)--減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源
B．霧霾--適當(dāng)限號(hào)，減少汽車尾氣排放及揚(yáng)塵
C．白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

分析 A、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；
B、霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)；
C、根據(jù)白色污染是由于塑料制品的任意丟棄引起的考慮；
D、節(jié)約用水和合理施用農(nóng)藥、化肥，可以減少水體污染；

解答 解：A、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以可以通過減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源，從而減少二氧化碳的排放，故A正確；
B、霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，所以可以適當(dāng)限號(hào)，減少汽車尾氣排放及揚(yáng)塵，故B正確；
C、白色污染是由于塑料制品的任意丟棄引起的，所以用布袋或紙袋代替塑料袋購(gòu)物有利于減少白色污染，而不是杜絕生產(chǎn)塑料袋，故C錯(cuò)誤；
D、節(jié)約用水和合理施用農(nóng)藥、化肥，可以減少水體污染，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的生活環(huán)境的污染和治理，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種新型細(xì)菌燃料電池的工作原理是：首先利用細(xì)菌將某種有機(jī)酸分解生成H2，然后將生成的H2通過以H3PO4稀溶液為電解質(zhì)的燃料電池進(jìn)行發(fā)電．這種細(xì)菌燃料電池發(fā)電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B．pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)在空氣中存放易被氧化而變質(zhì)，并且物質(zhì)的質(zhì)量增加的是（　　）
A．Na2SO3B．Na2OC．NaOHD．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉不能用于治療胃酸過多
B．二氧化硫可廣泛應(yīng)用于食品的漂白
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．氫氟酸（HF）可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學(xué)式是H2；
②生成固體C的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為SO2；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH-=HS-+H2O；
③將B與某氣體單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體         ④CaSO3固體
（2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO3+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑；
3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？有．如果有，請(qǐng)說明在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，經(jīng)3s后達(dá)到平衡；則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．
（3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母代號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)消耗amolCO
c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等
d．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成2amolCO
e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成amolH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜方式正確的是（　　）
A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去
B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去
C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純
D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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