Question

8．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料：NaNO₂有毒，溶液顯堿性，NaNO₂有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液顯堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO₂．（填化學式）．
活動三：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一轉化為Mn²⁺，NO₂^一轉化為NO₃^一）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉能（選填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發生水解；
（2）NaNO₂有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，據此答題；
（3）①根據氧化還原滴定的操作可確定所用儀器；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現紅色；
③根據電子得失守恒可知關系式2KMnO₄～5NaNO₂，由關系式根據消耗的高錳酸鉀溶液的物質的量可計算出亞硝酸鈉的質量，進而確定隔夜熟肉中NaNO₂的含量，并據此判斷能否食用．

解答 解：（1）NaNO₂為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發生水解，水解的離子方程式為NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（2）NaNO₂有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以要酸性條件下，NaNO₂能使淀粉、KI溶液變藍，
故答案為：NaNO₂；
（3）①根據氧化還原滴定的操作可知，用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶；
故答案為：BE；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現紅色，所以滴定終點的判斷依據為：（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色，
故答案為：（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色；
③根據題意可知，與隔夜熟肉中提取的NaNO₂反應的KMnO₄的物質的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10^-5 mol，根據電子得失守恒可知關系式2KMnO₄～5NaNO₂，由關系式可知亞硝酸鈉的質量為$\frac{5}{2}$×8.0×10^-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO₂的含量為$\frac{13.8mg}{1kg}$=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
故答案為：13.8；能．

點評 本題主要考查鹽的水解原理的應用、實驗基本操作和實驗原理的應用分析，中等難度，答題時注意把元素化合物知識與實驗原理充分結合，注意化學用語的正確書寫，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．