Question

10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質的共價化合物的化學式是HNO₃，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂0．

Answer 1

分析 Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z有2個電子層，最外層有6個電子，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W的質子數為5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，所以X為H元素，根據原子核外電子排布特點判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應的單質、化合物的性質對各個小題進行解答即可．

解答 解：Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z有2個電子層，最外層有6個電子，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W的質子數為5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，所以X為H元素．
（1）由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，名稱分別為氫和氮，故答案為：氫；氮；
（2）W為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為1，則應位于第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（3）常見由X、Y、Z所形成的共價化合物HNO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，HNO₃與NaOH溶液反應生成硝酸鈉與水，反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂0，故答案為：HNO₃；H⁺+OH^-═H₂0．

點評 本題主要考查結構與位置關系、元素化合物知識等，推斷出各種元素是解決本題的關鍵，難度不大，注意基礎知識的掌握．