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1．下列鹵代烴一定能發生消去反應的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2Br
C．D．

分析 鹵代烴發生消去反應結構特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發生反應，形成不飽和鍵，否則不會發生消去反應，據此進行判斷即可．

解答 解：A、苯環上連接側鏈的碳原子上沒有氫原子，無法發生消去反應，故A錯誤；
B、CH3CH2CH2Br能發生消去反應生成丙烯，故B正確；
C、，此分子中的兩個Cl均能發生消去反應，故C正確；
D、與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子，所以不能發生消去反應，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查鹵代烴發生消去反應結構特點，難度不大，注意掌握鹵代烴能發生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某無色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，HCO3-等離子，當向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質的量隨加入NaOH溶液體積關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）ab段生成沉淀的化學方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）cd段沉淀減少的反應方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）簡述bc段沉淀物質的量不變的原因：加入的NaOH與原溶液中NH4+反應生成NH3•H2O；
（4）原溶液中一定含有的離子的物質的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生活密切相關．下列現象或事實的解釋正解的是（　　）
選項現象或事實解釋
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
B加熱滴有酚酞的醋酸鈉溶液，溶液紅色變深加熱促進CH3COO-水解，溶液的堿性增強
C將溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色前者由于萃取而褪色，后者由于發生加成反應而褪色
D加熱NaHCO3溶液無明顯變化NaHCO3的熱穩定性強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯
B．由乙烯制乙烷；由乙醇制乙醛
C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．由硝酸與苯反應制硝基苯；甲烷與Cl2光照

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是（　　）
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
B．HA的電離常數KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分數）
C．當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大
D．滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各圖與表述一致的是（　　）
A．圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．用圖所示裝置蒸發AlCl3溶液制備無水AlCl3
C．圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D．圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質的共價化合物的化學式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式：H++OH-═H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將2.4g鎂和鋁的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是（　　）
A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-D．Na+、[Al（OH）4]-

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