Question

5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 原子序數：X＜Y＜Z
• B． 氣態氫化物穩定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• C． 元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z
• D． 電子層數：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據酸性相對強弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知非金屬性：X＜Y＜Z，原子序數：X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩定，據此解答．

解答 解：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據酸性相對強弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知非金屬性：X＜Y＜Z．
A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：X＜Y＜Z，原子序數：X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．氫化物穩定性與非金屬性一致，非金屬性：X＜Y＜Z，故氫化物穩定性XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B正確；
C．由上述分析可知，非金屬性：X＜Y＜Z，故C錯誤；
D．X、Y、Z三同主族，同主族元素非金屬性隨著電子層數增多而減弱，非金屬性：X＜Y＜Z，故電子層數：Z＜Y＜X，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期律，題目難度不大，注意理解掌握同周期、同主族元素化合物性質遞變規律．