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11．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

A．

酒精與水

B．

汽油與植物油

C．

溴與四氯化碳

D．

水與四氯化碳

分析根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答解：A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．汽油與植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．溴與四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故D正確．
故選D．

點評本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHS溶液中通入Cl₂：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
	B．	NaN0₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：5NO₂^-+2MnO₄^-+3H₂O═5NO₃^-+2Mn²⁺+6OH^-
	C．	NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	D．	硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，7.8gNa₂S固體和7.8gNa₂O₂固體中含有的陰離子數目均為0.1N_A
	B．	在標準狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×10²³
	C．	含1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為N_A
	D．	標準狀況下，Na₂O₂與足量的CO₂反應生成2.24LO₂，轉移電子數為0.4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．C₆₀自被發現以來，已逐步應用到超導、材料等各個領域．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	C₆₀就是金剛石		B．	C₆₀屬于有機化合物
	C．	C₆₀的摩爾質量是720g/mol		D．	1mol C₆₀完全燃燒生成22.4L CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業常用FeCl₃．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液變為紅色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe³⁺與A反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現象是產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）B與E反應的化學方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

二氧化硅

D．

七氧化二氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ•mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8kJ•mol^-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若向反應體系中加入少量下列試劑能加快產生H₂速率的是D．
A．HNO₃（濃）B．CH₃COONa（固體）
C．Na₂SO₄ （固體） D．CuSO₄（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發電．電池負極反應式H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優點是燃料電池的能量轉化率遠高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負極電極方程式C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂+24H⁺．
②電池總反應方程式C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．人們對未發現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述正確的是（　　）

	A．	最外層有6個電子		B．	位于元素周期表的第七周期
	C．	主要化合價為-4價、+4價		D．	“類鉛”不能和鹽酸反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO₂、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液，其中發生的主要反應之一如下，請配平此反應方程式：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）將所得溶液按以下的工業流程（如圖I）進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
c．工業上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產品，請寫出電解過程中的陽極反應式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=Mn+4H⁺；
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設計了如下的有關流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成AI（OH）₃的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
b．若得到n molAl（OH）₃，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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