Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，7.8gNa₂S固體和7.8gNa₂O₂固體中含有的陰離子數目均為0.1N_A
• B． 在標準狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×10²³
• C． 含1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為N_A
• D． 標準狀況下，Na₂O₂與足量的CO₂反應生成2.24LO₂，轉移電子數為0.4N_A

Answer 1

分析 A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
B、求出混合氣體的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來分析；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、求出氧氣的物質的量，然后根據反應過程中氧元素的價態由-1價變為0價來分析．

解答 解：A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故A正確；
B、標況下22.4L氯氣和HCl的物質的量為1mol，故分子個數N=nN_A=N_A個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數小于N_A個，故C錯誤；
D、標況下2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，而反應過程中氧元素的價態由-1價變為0價，故生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．