Question

7．下列敘述一定正確的是（　　）

• A． 兩份質量相同的鎂分別與足量氮氣、二氧化碳反應，增重的質量相同
• B． 兩份質量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應，兩者轉移的電子數相同
• C． 相同物質的量CO₂、H₂O分別與足量Na₂O₂反應，生成氣體的體積相同
• D． 氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe₂O₃粉末，當轉移電子數相同時，固體減輕的質量相同

Answer 1

分析 A、鎂和氮氣生成氮化鎂、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂，由此分析；
B、硫與氫氧化鈉反應是自身的氧化還原反應，而與單質鈉反應是僅作氧化劑；
C、由發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑分析；
D、氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe₂O₃粉末，氫氣奪取氧化物中的氧，轉化為水，當轉移電子數相同時說明參加反應的氫氣的物質的量相等，奪氧的質量相同．

解答 解：A、鎂和氮氣生成氮化鎂、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂，設1mol的鎂增重為$\frac{2}{3}×14$=9.3g，而1mol的鎂與0.5mol的二氧化碳反應生成氧化鎂和單碳，增重為：0.5mol×44g/mol=22g，所以增重不等，故A錯誤；
B、硫與氫氧化鈉反應是自身的氧化還原反應，而與單質鈉反應是僅作氧化劑，所以兩份質量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應，兩者轉移的電子數不相同，故B錯誤；
C、由發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以相同物質的量CO₂、H₂O分別與足量Na₂O₂反應，生成氣體的物質的量相同，在相同條件下體積相同，故C錯誤；
D、氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe₂O₃粉末，氫氣奪取氧化物中的氧，轉化為水，當轉移電子數相同時說明參加反應的氫氣的物質的量相等，奪氧的質量相同，所以固體減輕的質量相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素及化合物的綜合應用，為高頻考點，把握發生的反應及氧化還原反應的分析為解答的關鍵，側重分析、計算及應用能力的考查，題目難度不大．