Question

6．電子工業常用FeCl₃．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液變為紅色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe³⁺與A反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現象是產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）B與E反應的化學方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣C中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液B中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣C中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液B通入氯氣，進而生成氯化鐵，以此解答該題．

解答 解：反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣C中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液B中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣C中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液B通入氯氣，進而生成氯化鐵，
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變為紅色；
（2）操作①用于分離和固體，為過濾操作，固體C為Fe、Cu的混合物，故答案為：過濾；Fe、Cu；
（3）廢液加入過量鐵反應和鐵離子反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，反應現象為產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
（4）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，實質是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查了化學工藝流程、常用化學用語、元素化合物性質等知識，為高頻考點，題目難度不大，掌握元素化合物的性質是關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．