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7．下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是    （　　）
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸碳酸鈣濃硫酸
A．AB．B
C．C            D．D   

分析 由實驗裝置可知，a中為液體，b中為固體，發生固體、液體不加熱的反應生成氣體，c中除去雜質，最后利用向下排空氣法收集，以此來解答．

解答 解：A．二氧化氮與NaOH反應，不能除雜，故A錯誤；
B．Cu與濃硫酸反應需要加熱，且二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能除雜，故B錯誤；
C．濃氨水與CaO混合制取氨氣，堿石灰可干燥，最后利用向下排空氣法收集，故C正確；
D．二氧化碳不能用向下排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備實驗及收集、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業常用FeCl3．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是溶液變為紅色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe3+與A反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現象是產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）B與E反應的化學方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知鈷（Co）的相對原子質量為59，一種鈷的氧化物含+2價鈷24.48%，+3價鈷48.96%，則該鈷的氧化物的化學式為（　　）
A．Co2O3B．Co3O3C．Co3O4D．Co5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用高嶺土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后加鹽酸分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分與純堿反應的化學方程式（Al2O3與強堿反應相似）Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）最后的沉淀是H2SiO3，生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）實驗室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗應選用鐵坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸鉀溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中發生的主要反應之一如下，請配平此反應方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得溶液按以下的工業流程（如圖I）進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；
c．工業上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產品，請寫出電解過程中的陽極反應式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如下的有關流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系能產生丁達爾效應的是（　　）
A．稀豆漿B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．地殼中銅元素的含量遠比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：（　　）
①銅的化學性質比較穩定，不易腐蝕．②銅的熔點較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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