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17．地殼中銅元素的含量遠比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：（　�。�
①銅的化學性質比較穩定，不易腐蝕．②銅的熔點較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 Cu的活潑性比Fe弱，不易被腐蝕，熔點較低，易冶煉，據此分析．

解答 解：在金屬活動順序表中Cu排在Fe的后面，Cu不活潑，化學性質較穩定，不易被腐蝕，而且銅單質的熔點較低，容易冶煉，所以用銅而不用鐵鑄錢幣，
故選A．

點評 本題考查了金屬的性質、冶煉及應用，題目難度不大，根據金屬的活潑性分析，側重于化學知識的應用的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是    （　�。�
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸碳酸鈣濃硫酸
A．AB．B
C．C            D．D   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關說法中正確的是（　　）
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔點：金剛石＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列檢驗Cl-的方法正確的是（　�。�
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質，A、C均無色，平衡后維持容器容積不變加入C（體積不變）時混合物的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．
（4）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為向右（填“向左”、“向右”或“不移動”），容器內氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內氣體的相對分子質量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以下為實驗室的常見儀器裝置．

 （1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，發生裝置應該選擇裝置
B（填A、B或C）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D（填D或G）來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置F（E或F），這是為了防止倒吸．
（2）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現象是
鹽酸使藍色石蕊試紙變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為陽極，發生氧化反應：鋅為負極被還原
B．電路中電子流動方向：鋅→b→a→銅
C．電路中通過0.2mol電子，銅片上產生2.24L氣體
D．往濾紙上滴加酚酞，b極附近顏色變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關的敘述正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．固體的NaCl不導電，熔融態的NaCl可以導電
C．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質無關

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