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10.現有A、B兩種有機物的液體混合物,如果A、B互溶,且相互不發生化學反應.在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃.回答下列問題:
(1)分離上述A、B的混合物,常用的方法是蒸餾,需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶,還有冷凝管和錐形瓶.
(2)應用上述分離操作,首先得到的物質是A.
(3)蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是防止暴沸.

分析 由信息可知,二者互溶,沸點不同,可蒸餾分離,需冷凝管冷卻、錐形瓶接收餾分,沸點低的先蒸餾出來,加熱時防止液體劇烈沸騰,以此來解答.

解答 解:(1)分離上述A、B的混合物,常用的方法是蒸餾,需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶,還有冷凝管和錐形瓶,
故答案為:蒸餾;冷凝管;錐形瓶;
(2)應用上述分離操作,首先得到的物質是A,因A的沸點低,故答案為:A;
(3)蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是防止暴沸,故答案為:防止暴沸.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握信息及混合物分離方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意蒸餾的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.請根據所學知識回答下列問題:
(1)已知常溫時紅磷比白磷穩定,比較下列反應中△H的大小:△H1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水,放出的熱量>57.3kJ.
(3)已知:C3H8(g )═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(4)如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導電和隔膜,該電池反應為2Na+xS=Na2Sx.該電池正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時,若電鍍池中兩電極的質量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為25.6g,則理論上該電池負極消耗的質量為9.2g.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成,設計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.

(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)C中盛有試劑是濃硫酸.(填名稱)
(3)寫出裝置D中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)若A中生成標況下4.48L的CO2氣體,則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為80ml.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.40gNaOH固體配成2L溶液,其物質的量濃度為(  )
A.0.5mol/LB.5mol/LC.10mol/LD.20mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.完成下列各小題:
(1)某溫度下,純水中C(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,則此溶液中的C(OH-)=2×10-7mol•L-1
若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,則此時溶液中的C(OH-)=8×10-9mol/L.
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的PH>7(填>、<、=),離子反應總方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時,溶液的PH>7(填>、<、=),離子反應總方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長,通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示該鹽堿地產生堿性的原因為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,用化學方程式表示石膏能降低其堿性的反應原理為:Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)應稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量:28.6g.
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥使用    其中引起所配溶液濃度偏高的有①④ (填序號,下同),偏低的有②③,無影響的有⑤.
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E.
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液         B.貯存溶液
C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液         E.用來加熱溶解固體溶質.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B (填寫字母).
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產生0.3mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為0.3 mol.
(3)此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式的書寫不正確的是(  )
A.氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B.氫氧化鋁與NaOH溶液反應:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下在恒容的容器中發生如下反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當下列物理量不發生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態的是(  )
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度.
A.①④B.僅②③C.②③④D.僅④

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