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20．一定溫度下在恒容的容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度．
A．①④B．僅②③C．②③④D．僅④

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：①混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故正確；
②兩邊氣體的計量數相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；
③混合氣體的總物質的量一直不變，故錯誤；
④B的物質的量濃度，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應．在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是A．
（3）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應中氧化劑與還原劑分子數之比為（　　）
A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．谷氨酸的結構簡式為HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH，則與其含有的官能團種類與數目都相同的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是（　　）
A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的平均分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：
①根據圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．

②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖2所示． 下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖4表示：
①吸附后，能量狀態最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發現分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：
①該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
②該電池總反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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