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18．40gNaOH固體配成2L溶液，其物質的量濃度為（　　）

A．

0.5mol/L

B．

5mol/L

C．

10mol/L

D．

20mol/L

分析根據c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算該溶液中物質的量濃度，據此分析解答．

解答解：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{40g}{40g/mol}}{2L}$=0.5mol/L，故選A．

點評本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，明確m、M、V、C之間的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反應過程中測定的部分數據見表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在t₁ min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到達平衡時n（CO₂）=0.40mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O（g），△H增大
	D．	溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO₃、CH₃COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強的是（　　）

A．

CH₃COOH

B．

H₂CO₃

C．

HCN

D．

HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們為Fe（OH）₃膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現將有關實驗現象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）₃膠體．
②若要由Fe（OH）₃膠體得到Fe（OH）₃沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法． ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法． ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃下，將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學用語解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若反應后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）₂沉淀（填化學式），此沉淀為藍色，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內m mol A中化學鍵斷裂的同時有p mol C中化學鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　　）

A．

①③④⑤

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應．在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是A．
（3）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂，B中官能團的電子式為

，D中官能團為羧基（-COOH）．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學式為Na₂CO₃．其作用是abd（填選項）
a．溶解揮發出的乙醇蒸汽．
b．使揮發出的乙酸被碳酸鈉溶液反應．
c．吸收反應的尾氣，防止揮發后污染空氣．
d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，使其在上層析出．
試管1反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH