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2．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．

分析 Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O中Cl元素的化合價由+1價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：（1）濃鹽酸在反應中生成氯氣體現還原性，生成氯化鈣體現酸性，顯示出來的性質是B，故答案為：B；
（2）由反應可知生成2mol氯氣轉移2mol電子，則產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3mol，
故答案為：0.3；
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）該反應轉移電子為2e-，用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移表示方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優質的氣體燃料，更是制造許多化工產品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率0.003mol/（L．min）；
②該反應的化學平衡常數6.75×10-4（mol/L）2；
③圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和CO2（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃下，將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合，若等體積混合時，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化學式），此沉淀為藍色，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應．在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是A．
（3）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序數的關系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團為羧基（-COOH）．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學式為Na2CO3．其作用是abd（填選項）
a．溶解揮發出的乙醇蒸汽．
b．使揮發出的乙酸被碳酸鈉溶液反應．
c．吸收反應的尾氣，防止揮發后污染空氣．
d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，使其在上層析出．
試管1反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的平均分子質量不再改變

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