Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發生反應的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為________(用代數式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

Answer 1

【答案】B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停 K3 排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH 14.7375c/m×100%

【解析】

（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→ b→d→e→j→h；

（2）①裝置X的優點是排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；

②NO與O2能發生反應，先通入一段時間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質，即打開K2后，然后打開K3；

③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應，因此無裝置Y，則NOCl與水發生反應，根據信息，反應方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；

④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發生反應，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；

（3）K2CrO4為指示劑，根據溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應生成AgCl，建立關系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質量分數為×100%=14.7375c/m×100%。