Question

【題目】納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c．6 mol/L鹽酸 d．氯化銨 e．氫氧化鈣。

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。

（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：__________。

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3＝ CaCO3 + 2NH4Cl

【解析】

(1)根據裝置特點可知，A為二氧化碳的發生裝置，E為氨氣的發生裝置；

(2)根據生成的二氧化碳中混有氯化氫，結合C中的反應分析判斷；

(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；

(4)根據二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；

(5)根據氨氣的檢驗方法分析解答；

(6)由反應物和生成物寫出反應方程式。

(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；

(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；

(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣，故答案為：NH3；

(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；

(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。