【題目】C5H12的一氯代物有幾種（ ）
A.1B.4C.6D.8
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3露置于空氣中,最后質量變化由小到大的順序是( )
A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A～H均為中學化學常見的物質，轉化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。
（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）
（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________
（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）
（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚
C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離
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【題目】（14分）按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ；
a．體系中的壓強不發生變化
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO2的濃度不再發生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是 ；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發生的電極反應式 。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。
（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是 。
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 |
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體 |
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機 |
D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性：N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 |
|
B | 驗證氧化性：Cl2>Br2 | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 驗證SO2有還原性 | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。
②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計算700℃該反應的平衡常數為____________________ 。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
①制備NO發生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發生反應的離子方程式：___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優點為________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為________________________。
④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。
(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為________(用代數式表示)。
[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
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【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應轉移電子的物質的量為____________mol。
（2）為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：
則實驗中應選擇的條件為________________________。
（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為________________________。
（4）工藝(I)中，“還原”時發生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為______________________________________。
（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時產生碲粉的電極反應式為_______________________。
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