Question

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、甲烷的燃燒熱指1molCH₄完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B、根據熱化學方程式的意義來回答；
C、醋酸屬于弱酸，電離過程是吸熱的過程；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反．

解答 解：A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態，故錯誤；
B、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，即 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C、醋酸屬于弱酸，電離過程是吸熱的過程，則CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的含義，特別是化學計量數的含義，注意△H與化學計量數的對應．