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14．將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Fe₂O₃

C．

Fe（OH）₃

D．

Fe₃O₄

分析 FeCl₃溶液在加熱時水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃灼燒分解生成Fe₂O₃，以此解答該題．

解答解：在FeCl₃溶液中，Fe³⁺發生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃．2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故選B．

點評本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握水解的原理及應用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產量．

（1）目前人工固氮最有效的方法是N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（用一個化學方程式表示）．
（2）自然界發生的一個固氮反應是N₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N₂、O₂、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol^-1、498kJ?mol^-1、632kJ?mol^-1，則該反應的△H=+180kJ?mol^-1．該反應在放電或極高溫下才能發生，原因是N₂分子中化學鍵很穩定，反應需要很高的活化能．
（3）100kPa時，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡時NO的轉化率，則B點對應的壓強最大．
②100kPa、25℃時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系中N₂O₄的物質的量分數為66.7%，N₂O₄的分壓p（N₂O₄）=66.7 kPa，列式計算平衡常數K_p=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）^-1．（K_p用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
③100kPa、25℃時，VmL NO與0.5V mLO₂混合后最終氣體的體積為0.6VmL．
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO₂氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO₂（g）

N₂O₄（g）已達平衡狀態，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO₂濃度降低．[已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）在幾微秒內即可達到化學平衡]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．

無水AlCl₃是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl₃，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl₃在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產生白色煙霧．
探究一無水AlCl₃的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl₃．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發生的反應方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管 b．往A燒瓶中加入液體 c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl₃與水蒸氣反應的化學方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二無水AlCl₃的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數據如表：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
D中固體用量	2.0g	2.0g	2.0g
氫氣的體積	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（4）根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl₃的質量分數86.5%．
（5）有同學認為測得的無水AlCl₃的質量分數偏低，你認為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl₃發生升華，造成損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
	D．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO₃、CH₃COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強的是（　　）

A．

CH₃COOH

B．

H₂CO₃

C．

HCN

D．

HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．一實驗小組用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應研究影響反應速率的因素，其欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	H₂C₂O₄溶液	KMnO₄溶液	溫度
Ⅰ	20mL 0.2mol•L^-1	30mL 0.01mol•L^-1	25℃
Ⅱ	20mL 0.1mol•L^-1	30mL 0.01mol•L^-1	25℃
Ⅲ	20mL 0.2mol•L^-1	30mL 0.01mol•L^-1	50℃

（1）完成KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應的離子反應方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該反應過程中發生的實驗現象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產生．
（2）實驗Ⅰ、Ⅲ（填實驗序號）探究的是溫度對化學反應速率的影響．
（3）若用如圖一進行該實驗．
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應相同時間，則針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO₂（氣體體積已換算為標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0052mol•L^-1．

（4）該實驗小組同學發現KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應的反應速率總是如圖二，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱；②產物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們為Fe（OH）₃膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現將有關實驗現象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）₃膠體．
②若要由Fe（OH）₃膠體得到Fe（OH）₃沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法． ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法． ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內m mol A中化學鍵斷裂的同時有p mol C中化學鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　　）

A．

①③④⑤

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

序號	金屬質量 g	金屬狀態	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
序號	金屬質量 g	金屬狀態	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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