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11．中和熱的測定實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應．

分析 為了保證HCl完全反應，堿應過量．

解答 解：NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；故答案為：使HCl完全反應．

點評 本題考查熱反應熱注意事項，題目難度大，注意理解測定反應熱的原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．據統計，2015年入冬以來，華北黃淮地區己經出現4次嚴重霧霾過程，持續時間達37天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發生的化學反應是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當該反應有l mol N2（g）生成時，電子轉移總數是3NA或1.806×1023．
②為了加快反應反應速率，并且提高的轉化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度   c．增大壓強   d．選擇合適的催化劑
（2）消除氮氧化物的另一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度進行反應，反應時間表（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據如表：
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
該溫度下的平衡常數K=0.0675．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
N2$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．一實驗小組用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應研究影響反應速率的因素，其欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反應的離子反應方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應過程中發生的實驗現象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產生．
（2）實驗Ⅰ、Ⅲ（填實驗序號）探究的是溫度對化學反應速率的影響．
（3）若用如圖一進行該實驗．
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應相同時間，則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（氣體體積已換算為標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

（4）該實驗小組同學發現KMnO4和H2C2O4（草酸）反應的反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱；②產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們為Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現將有關實驗現象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）3膠體．
②若要由Fe（OH）3膠體得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫（或紫紅）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內m mol A中化學鍵斷裂的同時有p mol C中化學鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　　）
A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內所有物質均為氣態），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經10min后反應達平衡時有2molSO2發生了反應．試計算：（要求寫出規范解題步驟）
（1）用O2表示該反應的反應速率；
（2）SO2的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數K（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．選擇環保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放出的主要污染物是（　　）
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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