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11.中和熱的測定實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應.

分析 為了保證HCl完全反應,堿應過量.

解答 解:NaOH的濃度大于HCl的濃度,使鹽酸完全被中和;故答案為:使HCl完全反應.

點評 本題考查熱反應熱注意事項,題目難度大,注意理解測定反應熱的原理是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.據統計,2015年入冬以來,華北黃淮地區己經出現4次嚴重霧霾過程,持續時間達37天.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法.
(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.發生的化學反應是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)═2N2(g)+3H2O(g)△H<0.
①當該反應有l mol N2(g)生成時,電子轉移總數是3NA或1.806×1023
②為了加快反應反應速率,并且提高的轉化率,采取的措施是a(填字母).
a.增大NH3的濃度   b.增大N2的濃度   c.增大壓強   d.選擇合適的催化劑
(2)消除氮氧化物的另一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物,己知:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.0kJ/mol
①則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20mol NO2,在一定溫度進行反應,反應時間表(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據如表:
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
該溫度下的平衡常數K=0.0675.
(3)利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應過程如下:(部分反應物或生成物略去)
N2$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反應I的產物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等,若有11.2L N2生成(標準狀況),共消耗ClO267.5g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列熱化學方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.一實驗小組用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸,水溶液為無色的二元弱酸)反應研究影響反應速率的因素,其欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
(1)完成KMnO4和H2C2O4(草酸)反應的離子反應方程式:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應過程中發生的實驗現象溶液紫色變淺(或溶液紫色褪去),有無色氣泡產生.
(2)實驗Ⅰ、Ⅲ(填實驗序號)探究的是溫度對化學反應速率的影響.
(3)若用如圖一進行該實驗.
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性(填操作名稱).若反應相同時間,則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ(填實驗序號).
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2(氣體體積已換算為標準狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=0.0052mol•L-1

(4)該實驗小組同學發現KMnO4和H2C2O4(草酸)反應的反應速率總是如圖二,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①該反應放熱;②產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)有甲、乙、丙三種液體,它們為Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種.現將有關實驗現象記錄如下:①將一束光通過乙液體,無丁達爾現象;②將乙慢慢加入到丙中,先出現渾濁,后液體變清.
①則乙為鹽酸溶液,丙為丙為Fe(OH)3膠體.
②若要由Fe(OH)3膠體得到Fe(OH)3沉淀,可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液.
(2)對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:a過濾,b蒸發,c蒸餾,d萃取,e加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?(要求:填序號)
①提取碘水中的碘,用d方法.         ②除去食鹽溶液中的水,可采用b的方法.
③淡化食鹽水,可采用c的方法.       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時,關閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產生的是黃綠色氣體,其電子式是,在該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性.
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍.
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層溶液變為紫(或紫紅)色.
(5)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾.
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發生可逆反應:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,反應達到平衡的標志是:①體系的壓強不再改變,②體系的溫度不再改變,③各組分的濃度不再改變,④各組分的質量分數不再改變,⑤反應速率,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,⑥單位時間內m mol A中化學鍵斷裂的同時有p mol C中化學鍵也斷裂.下列組合完全正確的是(  )
A.①③④⑤B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

20.在一定溫度下(已知在該溫度下,容器內所有物質均為氣態),10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2,經10min后反應達平衡時有2molSO2發生了反應.試計算:(要求寫出規范解題步驟)
(1)用O2表示該反應的反應速率;
(2)SO2的轉化率;
(3)該溫度下的平衡常數K(保留三位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.選擇環保的裝修材料可以有效地減少居室污染.劣質膠合板釋放出的主要污染物是(  )
A.NOB.COC.甲醛D.SO2

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同步練習冊答案
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