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7．下列實驗操作能達到測量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

分析 A．托盤天平的感量為0.1g；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．滴定管的感量為0.01mL；
D．廣泛pH試紙測定pH為正整數．

解答 解：A．托盤天平的感量為0.1g，則應為用托盤天平稱量25.2 g氯化鈉，故A錯誤；
B．量筒的感量為0.1mL，則應為用10 mL量筒量取7.5 mL稀硫酸，故B錯誤；
C．滴定管的感量為0.01mL，則用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液，故C正確；
D．廣泛pH試紙測定pH為正整數，則用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、pH測定為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意計量儀器的感量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如圖1轉化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數．
回答下列問題：
（1）已知：T1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K1=3．
（2）T2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數值K2=$\frac{7}{3}$；溫度T2大于T1 （填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主
B．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的殺菌消毒
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于同分異構體的是（　　）
A．麥芽糖和蔗糖B．蛋白質和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的鹽是（　　）
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．一實驗小組用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應研究影響反應速率的因素，其欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反應的離子反應方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應過程中發生的實驗現象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產生．
（2）實驗Ⅰ、Ⅲ（填實驗序號）探究的是溫度對化學反應速率的影響．
（3）若用如圖一進行該實驗．
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應相同時間，則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（氣體體積已換算為標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

（4）該實驗小組同學發現KMnO4和H2C2O4（草酸）反應的反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱；②產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫（或紫紅）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出下列對應的方程式：
（①電離方程式、②化學方程式、③離子方程式）
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③Na2CO3與HCl溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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