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17.按要求寫出下列對應的方程式:
(①電離方程式、②化學方程式、③離子方程式)
①Al2(SO43:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③Na2CO3與HCl溶液反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

分析 ①硫酸鋁是強電解質水溶液中完全電離,用“=”連接;
②該離子方程式表示二氧化碳與強堿反應生成可溶性的碳酸鹽;
③Na2CO3與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳.

解答 解:①硫酸鋁強電解質,電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為Al2(SO43=2Al3++3SO42-
故答案為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②該離子方程式表示二氧化碳與強堿反應生成可溶性的碳酸鹽,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
故答案為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
③Na2CO3與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
故答案為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

點評 本題考查了電離方程式、化學方程式、離子方程式的書寫,電離方程式需掌握判斷物質是溶于水的強電解質,還是弱電解質,化學方程式書寫需明確反應的實質和化學方程式書寫的方法,離子方程式的書寫,注意需要保留化學式的物質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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5.某有機化合物A因其具有麻醉作用,常用作局部麻醉劑和鎮痛劑.它的結構簡式如圖所示,請回答:
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(2)有機物A不能發生的化學反應有(填序號)b.
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12.下列有機物能與NaOH反應的是(  )
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2.常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為1%,由水電離的c(H+)=10-11mol•L-1
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9.如圖所示的裝置,將電路接通后,向(乙)中滴人酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色.試回答下列問題:
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6.下列說法不正確的是(  )
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3.開發利用清潔能源具有廣闊的開發和應用前景,可減少污染解決霧霾問題.甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內的壓強(P:kPa)隨時間(min)的變化關系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

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