Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關信息如表：下列說法正確的是（　　）

元素	相關信息
X	X的一種核素的質量數為14，中子數為8
Y	Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
Z	Z的單質常溫下為黃綠色氣體
W	W的原子核外電子總數是其電子層數的4倍

• A、原子半徑：W＞X＞Y，離子半徑：W＞Z
• B、氧化物對應的水化物的酸性：Z＞Y＞X
• C、Y的最高正價含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取
• D、W的單質與X的一種氧化物不能發生置換反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由X的信息，質量數為14，中子數為8，可知質子數為6，故X為C元素；根據Y的信息，只能用排水法收集的氧化物當為NO，則Y為N元素；Z的單質常溫下為黃綠色氣體，則Z是Cl；若W的周期數為2時，對應的核外電子總數為8，即是O，若周期數為3時，對應的核外電子總數為12，即是Mg，所以W可為O或Mg，據此解答．

解答： 解：由X的信息，質量數為14，中子數為8，可知質子數為6，故X為C元素；根據Y的信息，只能用排水法收集的氧化物當為NO，則Y為N元素；Z的單質常溫下為黃綠色氣體，則Z是Cl；若W的周期數為2時，對應的核外電子總數為8，即是O，若周期數為3時，對應的核外電子總數為12，即是Mg，所以W可為O或Mg，
A．原子半徑：C＞N＞O，離子半徑Z＞W，故A錯誤；
B．應當表述為最高價氧化物對應的水化物的酸性，故B錯誤；
C．Y的最高正價含氧酸為HNO₃，可以用氨氧化的方法來制取，故C正確；
D．可以發生反應：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+2C，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查質量數、中子數、質子數的關系；氮及其化合物的性質；鎂的性質，微粒半徑比較，難度不大，推斷元素是解題關鍵．