Question

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

、H

 

C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是

 

．
（2）寫出B與D反應的離子方程式：

 

，每生成1mol氣體甲，轉移電子

 

個．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A為Na、H為Fe（OH）₃，C（Fe）的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是Fe₃O₄，
故答案為：Na；Fe（OH）₃；Fe₃O₄；
（2）B與D反應是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，生成1mol氫氣，轉移電子為2N_A，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2N_A．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe、Al元素單質化合物的性質及相互轉化，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識．