Question

欲配制100mL 1.0mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）

• A、將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中
• B、將14.2 g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
• C、將20 mL 5.0 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL
• D、將50 mL 2.0 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：欲配制100mL 1.0mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，需要溶質硫酸鈉的質量=0.1L×1.0mol?L^-1×142g/mol=14.2g，將其溶于水配置100ml溶液即可；
若有用濃溶液配制稀溶液，依據稀釋前后溶液所含溶質硫酸鈉的物質的量不變計算解答；注意區別溶液的體積與溶劑的體積．

解答： 解：A．將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中，溶劑的體積為100ml，溶液的體積大于100ml，溶液的物質的量濃度不等于1.0mol?L^-1，故A錯誤；
B.14.2 g Na₂SO₄?10H₂O含Na₂SO₄的物質的量小于0.1mol，所得溶液濃度不是1.0mol?L^-1，故B錯誤；
C.20 mL 5.0 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，含硫酸鈉的物質的量=0.02L×5.0 mol?L^-1=0.1mol，用水稀釋至100 mL，得到溶液的濃度為1.0mol?L^-1，故C正確；
D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配置，明確配置過程是解題關鍵，注意正確理解溶液的體積和溶劑的體積．