Question

將固體CaC₂O₄?H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度的升高而變化，測得數據如下：

溫度/℃	25	325	700	1160
固體質量/g	1.000	0.877	0.685	0.384

根據計算推理，完成下列填空：
（1）寫出325℃和700℃時固體產物的化學式：

 

、

 

．
（2）寫出325℃～700℃時發生的化學反應方程式：

 

．
（3）計算出1160℃時，反應所得產物的摩爾質量：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由化學式CaC₂O₄?H₂O可知，其逐步分解的固體產物必為含Ca的化合物，則各階段固體產物的物質的量應與CaC₂O₄?H₂O相同，
（1）325℃和700℃時固體產物的相對分子質量分別為x、y，根據關系式計算相對分子質量，據此判斷固體化學式；
（2）根據325℃和700℃時固體產物的化學式書寫方程式；
（3）由表中數據可知，1160℃時固體質量為0.384g，根據化學式計算其質量分數，進而計算C的相對分子質量，據此判斷C的化學式．

解答： 解：由化學式CaC₂O₄?H₂O可知，其逐步分解的固體產物必為含Ca的化合物，則各階段固體產物的物質的量應與CaC₂O₄?H₂O相同，
（1）325℃和700℃時固體產物的相對分子質量分別為x、y，則：
由CaC₂O₄?H₂O～～～～A
       146         x
       1g      0.877 g
所以x=

0.877g×146

1g

=128，CaC₂O₄?H₂O相對分子質量為146，A與 CaC₂O₄?H₂O的相對分子質量相差18，則325℃固體為CaC₂O₄．
由CaC₂O₄?H₂O～～～～～B
          146       y
         1g     0.685 g
y=

146×0.685g

1g

=100，則700℃固體為CaCO₃，
故答案為：CaC₂O₄；CaCO₃；
（2）325℃固體為CaC₂O₄，700℃固體為CaCO₃，所以CaC₂O₄分解生成CaCO₃與CO，則325℃～700℃時發生的化學反應方程式為：CaC₂O₄

△   .

CaCO₃+CO↑，
故答案為：CaC₂O₄

△   .

CaCO₃+CO↑；
（3）當加熱至1160℃時，固體的質量為0.384g，C的相對分子質量為

0.384g

1g

×146≈56.1，故此時生成固體的摩爾質量為56.1g/mol，
故答案為：56.1g/mol．

點評：本題考查無機物推斷、對實驗數據的分析處理，確定反應物與產物間量的關系的是關鍵，并據此進行相對分子質量的計算及提高化學式的推斷技能，難度較大．