Question

6．如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖．環境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列說法正確的是（　　）

• A． 腐蝕過程中，負極是 b 和 c
• B． 生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 離子方程式為：2Cu²⁺+3OH ^-═Cu ₂（ OH ） ³⁺
• C． 若生成 4.29gCu ₂（ OH ）₃ Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L
• D． 正極的電極反應式為：O ₂-4e^-+2H⁺═2OH ^-

Answer 1

分析 A、根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化；
B、多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl為固體，不能拆；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據轉移電子計算氧氣物質的量，再根據V=nV_m計算體積；
D、氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：A、根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，故A錯誤；
B、多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl為固體，故生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 離子方程式為：2Cu²⁺+3Cl^-+3OH^-═Cu ₂（ OH ）₃Cl，故B錯誤；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據轉移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，故在標準狀態體積為V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正確；
D、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理及電極反應式、電池反應式的書寫及其計算，難度中等，掌握原理是解題關鍵．