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14．下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A．氯化氫B．甲烷C．水D．硫化鈉

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來確定化學鍵，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．在鍍件上鍍銅時，將鍍件與電源的負極相連
B．用電解法精煉銅時，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
C．堿性電池負極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　�。�
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價，寫出反應的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某研究性學習小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時發(fā)生反應的化學方程式為NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：A接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）實驗發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標準狀況下為22.4L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素．實驗室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時反應物是固體、制取二氧化碳時反應不需要加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

（1）甲中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；
（3）電解結(jié)束后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極析出 的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化（寫離子符號）；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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同步練習冊答案
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