Question

1．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 1：2：3
• B． 23：24：37
• C． 23：12：9
• D． 36：69：92

Answer 1

分析 令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na、Mg、Al的物質(zhì)的量，金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比．

解答 解：令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，則：
1gNa的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，1gNa提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol，
1gMg的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，1gMg提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol，
1gAl的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，1gAl提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol，
金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比，即生成氫氣質(zhì)量之比為$\frac{1}{23}$mol：$\frac{1}{12}$mol：$\frac{1}{9}$mol=36：69：92，
故選：D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算解答．