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17．關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．目前元素周期表有7個周期B．元素周期表有8個主族
C．ⅢA族元素全部是金屬元素D．非金屬元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

分析 周期表中有7個周期、16個族，7個主族，非金屬元素H在IA族，以此來解答．

解答 解：A．目前元素周期表有7個橫行，即有7個周期，故A正確；
B．元素周期表有7個主族，故B錯誤；
C．ⅢA族元素大多是金屬元素，B為非金屬元素，故C錯誤；
D．非金屬元素在ⅣA～ⅤⅡA和0族及IA（H元素），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素在周期表的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實與訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關硅及其化合物的說法治確的是（　　）
A．單晶硅太陽能電池的光電轉換效率為100%
B．高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強
C．Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（　　）
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si．
（3）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏伽德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為NaPO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子序數所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　　）
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價，寫出反應的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖．環境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構成．
（1）水分子間通過氫鍵作用相互結合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態個原子（Cr）的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個數之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10-9cm，請計算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm3（結果保留一位小數）．

（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，圖2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的結構示意圖．
①寫出基態Cu2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．
②膽礬晶體中不存在的作用力類型有cf（填序號）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

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