Question

【加試題】乳酸亞鐵：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的優良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。

已知：

①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）。

金屬離子	開始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：

③由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應：

FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

請回答：

（1）濾渣2的成分為__________（寫化學式）。

（2）操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產品的具體操作為_______。

（3）據題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為________，裝置C的作用為___________。

（4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優點是___________（寫出兩點）。

（5）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度，發現結果總是大于100%,其原因可能是___________。

經查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表。

滴定次數	0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL
滴定前讀數	滴定后讀數
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

則產品中乳酸亞鐵的純度為________（以質量分數表示）。

Answer 1