工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可選用如下工藝流程：
已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是______。
（3）①物質M在生產生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：______；
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的離子方程式為：______．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省淮安市高一上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
填空：
（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子數為__________個；
（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質量是__________；
（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度是__________；
（4）新制氯水在陽光照射下產生的無色氣體是__________；
（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；
（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期末考試（B卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
下列有關A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負性A<B
c.單質的熔點A>B d.A、B的單質均能與氧化物發生置換
e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。
（3）E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。
（4）F與硒元素同周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，F的價電子排布圖為
______，FO33-離子的空間構型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同
B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體
C. 已知CH4+H2O
CH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質
D. C(CH3)4的二氯代物只有2種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下配制溶液敘述正確的是（ )
A. 配制一定物質的量濃度溶液時，若加水超容量瓶刻度應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數，所配溶液濃度偏大
C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中
D. 稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉移到容最瓶中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓
D. 將氫氧化鐵放入鹽酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
既能與酸又能與堿反應是兩性化合物的特征。下列物質屬于兩性化合物的是
A. A1 B. Na2CO3 C. A1(OH)3 D. (NH4)2SO4
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【加試題】乳酸亞鐵：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的優良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。
已知：
①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）。
金屬離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：
③由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
請回答：
（1）濾渣2的成分為__________（寫化學式）。
（2）操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產品的具體操作為_______。
（3）據題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為________，裝置C的作用為___________。
（4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優點是___________（寫出兩點）。
（5）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度，發現結果總是大于100%,其原因可能是___________。
經查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵的純度為________（以質量分數表示）。
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