實驗室檢驗溶液中是否存在SO42―，可選用的化學試劑依次為
A. KCl(aq)，HCl(aq) B. HNO3(aq)，KNO3(aq)
C. HCl(aq)，BaCl2(aq) D. NaNO3(aq)，HNO3(aq)
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
下列有關A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負性A<B
c.單質的熔點A>B d.A、B的單質均能與氧化物發生置換
e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。
（3）E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。
（4）F與硒元素同周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，F的價電子排布圖為
______，FO33-離子的空間構型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
既能與酸又能與堿反應是兩性化合物的特征。下列物質屬于兩性化合物的是
A. A1 B. Na2CO3 C. A1(OH)3 D. (NH4)2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
關于2 mol氨氣，下列說法正確的是
A. 質量為17 g
B. 含有6.02×
個NH3分子
C. 標準狀況下的體積為44.8 L
D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是
A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
生理鹽水是指質量分數為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【加試題】乳酸亞鐵：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的優良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。
已知：
①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）。
金屬離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：
③由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
請回答：
（1）濾渣2的成分為__________（寫化學式）。
（2）操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產品的具體操作為_______。
（3）據題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為________，裝置C的作用為___________。
（4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優點是___________（寫出兩點）。
（5）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度，發現結果總是大于100%,其原因可能是___________。
經查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵的純度為________（以質量分數表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A. 氧化鈉和鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
B. 氯氣和FeCl2溶液反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C. 硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OH-+NH4+=NH3·H2O
D. 碳酸氫鋇溶液和足量氧化鈉溶液反應：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：
請回答下列問題：
（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。
（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為_____________ t．
（3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發生轉移的電子數為 。
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環境的危害。
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
