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1．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

分析 A．MnO4-為紫色；
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；
C．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應；
D．該組離子之間不反應．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，故B不選；
C．pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、S2-發生氧化還原反應，H+、ClO-、Cl-發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）
A．（Q1+Q2+Q3） kJB．0.5（Q+Q2+Q3） kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．-（3Q1-Q2+Q3） kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．298K時，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三點所示溶液導電能力最強的是P對應的溶液；M點對應離子濃度大小關系為c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
③25℃時，N點c（OH-）為$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（　　）
A．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數小于NA個
C．2.3g金屬鈉變為鈉離子失去0.1NA電子
D．2.24L CO2中含有的原子數為3×0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時水中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時溶液中由水電離產生的c（OH-）=8×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某同學通過一系列實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）
A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5 mol•L-1 時可視作該離子不存在．下列有關說法中，正確的是（　　）
A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調節至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B．步驟①中當溶液呈現深黃色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）時，說明反應2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 達到平衡狀態
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$離子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
D．步驟③中，當將溶液的pH 調節至4 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為C mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現象是當滴入最后一滴H2SO4溶液，錐形瓶內溶液由黃色變為橙色，并且半分鐘內不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導致測定結果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準H2SO4溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數時滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯（含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）：
反應原理：
實驗步驟：①配制濃硫酸與濃硝酸（按體積比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；
②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，
③按圖所示裝好藥品，并裝好其他儀器；
④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器以略去）；
⑤控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑥分離出一硝基甲苯．
實驗中可能用到的數據：
密度g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
產品11.286237.7不溶于水，易溶于液體烴
產品21.162222不溶于水，易溶于液體烴
請回答下列問題：
（1）配制40mL混酸的操作是將30mL濃硝酸注入燒杯中，再沿燒杯內壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌；
（2）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（3）裝置中儀器A使用前須清洗干凈并檢漏；
（4）分離產品的方案如下：

操作2必需的玻璃儀器共有6種．
（5）若最終得到產品1和產品2的總質量為17.42g，則一硝基甲苯的總產率是89.99%（保留兩位小數）

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